quimica 2 semana 5 206b

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo 6 5 1 2 4 3 Respuesta Se alimenta de sales de algunos elementos químicos como: fosforo, potasio, calcio, manganeso, azufre, etc. Se pueden encontrar varias soluciones Una de ellas es:}  En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. Es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan que necesitan los vegetales para sus desarrollo. JJJ JJJ Las sales se obtienen de la unión de un metal y un no metal. Ejemplos: KCl-cloruro de potacio  NaF-fluoruro de sodio. las sales basicas se forman de un metal, no metal y oxigeno y para dar nombre se utiliza los radicales ATO y ITO mas el nombre del metal ejemplo:  NaSO4-sulfato de sodio  NaSO3-sulfito de sodio  Es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad. Los tipos de enlaces químicos son:  Iónico Este se produce cuando hay la presencia de átomos metálicos con otros no metálicos, en este enlace se comparten los electrones.   Covalente Enlace  que mantienen unidos  los electrones de átomos no metálicos. y  Polar Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos.  Enlace iónico Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro de Potasio (KCl) Cloruro de Potasio (KI) Enlace metálico Cobre-Cobre  Plata-Plata  Oro-Oro  Enlace covalente polar METANO CH4  AMINAS CH3-NH-CH3  AMONIACO NH3  Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -          􀂃 Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico HCl rojo morado Verde HCl+NaOHàNaCl+H2O Ácido nítrico HNO3 rojo morado Rosa HNO3+KOHàKNO3+H2O Ácido sulfúrico H2SO4 rojo morado Azul H2SO4+ KOH->K2SO4+H2O Hidróxido de sodio NaOH morado morado Morado azulado Hidróxido de potasio KOH Rojo morado Rojo rosado KOH+  HNO3 ->KNO3+H2O Hidróxido de calcio Ca(OH)2 morado rosa Ca(OH)2+HCl->CaCl2+H2O Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón,  suelo  del  cerro de Zacaltepetl. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo 1 6 2 4 5 3 Respuesta Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Es un ion con carga eléctrica positiva, ha perdido electrones. Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas. Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formado un enlace químico. Se tiene en  la unión de átomos de uno o más pares  de electrones, principalmente estos se comparten ambos átomos, se unen, se suelen producirse en los elementos gaseosos  y no metales.  moléculasque representa la separación de las cargas eléctricas en la misma  Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias  Colocar una muestra (una  cucharadita) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica en  seco  y  húmedo, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Seco Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Húmedo Tipo de enlace Agua destilada H2O NP P Covalente Aluminio Al P P Metálico Magnesio Mg P P Metálico Cobre Cu p p metálico Cloruro de calcio CaCl2 NP P iónico Sacarosa C12H22O11 NP NP Iónico Hierro Fe P P Metálico Carbón C NP P Covalente Suelo de  abajo sales NP P iónico Suelo  de en medio sales NP P iónico Suelo de  arriba sales NP P iónico Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: los tres tipos de suelo son de enlace iónico debido a las sales que tienen. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

Recapitulación 5

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 5

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: al agua le agregamos indicador universal mas otras sustancias,  para saber si eran hidróxidos o ácidos. Jueves: testeamos el tipo de enlace químico y la conductividad por medio de varios métodos, en seco y con agua. xD	Martes: Mezclamos indicador universal en agua y  le agregamos otras sustancias. Que eran ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos el tipo de enlace químico por medio de la conductividad de varias sustancias en seco y con agua. J	Martes: Mezclamos agua con el indicador universal para descubrir si las sustancias eran ácidos o hidróxidos. Jueves: Provamos conductividad eléctrica con distintas sustancias y muestras de suelo para identificar el tipo de enlaces, después fuimos a ver la germinación de nuestro frijolito (:	El martes hicimos una pratica en la cual utilizamos el indicador Universal y lo mesclamos con distintos ácidos e hidróxidos El jueves trabajamos con distintos materiales (cobre, aluminio, hierro, magnesio, sacarosa, etc.) y también los tipos de suelo para probar su conductividad. En ambos días también observamos el avance de los frijoles.	Martes: le agregamos al agua unas gotas de indicador universal en agua y le agregamos otras sustancias para así ver si eran ácidos o hidróxidos JUEVES: Probamos la conductividad con los diferentes sustancias del suelo para identificar el tipo de enlace químico  JJJJ	Martes: al agua destilada agregamos indicador universal para ver si eran ácidos e hidróxidos. Jueves: probamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias y el suelo para identificar el tipo de enlace, después fuimos a ver nuestro frijolito.